【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA
B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA
C.2.4 g鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。
下列說法正確的是
A. 反應之前，應將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側
B. 右側發生的電極反應式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+
C. 若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側遷移
D. 放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下，X分子能發生加成、取代、消去、加聚反應
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知該反應較適宜的溫度為T1
C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應
C. C5H11Cl的同分異構體有3種
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體，易燃、易揮發 | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發生反應的化學方程式為 ________，此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數字)。
(2)經測定，反應溫度過高時，苯甲醛的產量有所減少，可能的原因是 ________。
(3)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調節pH＝2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.500g產品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為 ________ (保留四位有效數字)。
③下列情況會使測定結果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定終點時仰視讀取耗堿量
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．配置KOH標準溶液時俯視定容
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)____。
（2）物質A最好使用下列物質中的___（填選項序號）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在____范圍之間，寫出生成氫氧化鐵的離子方程式：_____。
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是____。
（5）除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
