Question

【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

該裝置為原電池，M為負(fù)極，石墨為正極。

A、根據(jù)②HCHO > M(—種金屬）> Cu可知，為防止M與鍍銅廢液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬離子污染環(huán)境，應(yīng)將鍍銅廢液加入到裝置的左側(cè)，則將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的右側(cè)，A錯(cuò)誤；

B、右側(cè)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為HCHO＋2OH－－2e－=HCOO－＋H2O，B錯(cuò)誤；

C、若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，則放電過程中，大量的OH－將向原電池的負(fù)極遷移，即向右側(cè)遷移，C錯(cuò)誤；

D、若移去質(zhì)子交換膜，Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O有紅色沉淀，Cu2＋和OH－結(jié)合生成Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，D正確。

故選D。