Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10 s，用Z表示反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B. 反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=1：1：1，則該反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，以此解答該題。

A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，故A錯誤；

B．Y的起始物質的量為1mol，反應開始到10 s時，轉化的Y為(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的轉化率為×100%=79%，故B正確；

C．由圖可知，反應開始到10s時，X的物質的量減少了0.79 mol，其濃度減少了=0.395mol/L，故C錯誤；

D．反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯誤；

故答案為B。