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【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是

A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

【答案】B

【解析】A．H3O+和OH-原子數目不等，不可能為等電子體，故A錯誤；B．SO42-和PO43-原子數目相等，價電子數也相等，為等電子體，故B正確；C．NO3-和NO2-原子數目不等，不可能為等電子體，故C錯誤；D．CH3+和NH4+原子數目不等，不可能為等電子體，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通過酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

C. 苯中混有苯酚，將其倒入NaHCO3溶液中，靜置，分液

D. 乙醇中混有乙酸，加入CaO固體后蒸餾收集乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )

選項	目的	分離方法	原理
A．	分離溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B．	分離汽油和水	分液	汽油和水的密度不同
C．	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去乙醇中的水	蒸餾	乙醇與水的沸點不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的

A. 丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B. 丙烯分子中不含手性碳原子

C. 丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化D. 丙烯分子中所有原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為。

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為、，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為。

①a mol ②b mol ③a/3 mol

④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

A. CH4 B. H2S C. C60 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O D．CH4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業中用于制造各種銅化合物，有機工業中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：

設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________。

（2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。

該化學小組根據所提供試劑設汁兩個實驗來說明反應原料用量對產品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請填寫下表的空白處：

	①	②	③	④
硫酸銅溶液體積/mL	2.0	2.0	2.0	2.0
碳酸鈉溶液體積/mL	1.6	2.0		2.8
Na2CO3/CuSO4mol/比)	0.8	1		1.4

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產量最好。

（3）反應溫度對產率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環境中數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現象，發現：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質量百分率為________。

該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數字）。

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