【題目】下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的
A. 丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B. 丙烯分子中不含手性碳原子
C. 丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化D. 丙烯分子中所有原子共平面
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗中，所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是 （ ）
選項 | 目 的 | 裝置 | 原 理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環(huán)己醇中的環(huán)烯 | ④ | 環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)。電解時可選取下列電解槽中的________。
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實驗裝置如下：
①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應(yīng)生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。
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【題目】t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+B
C+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60% B．40% C．50% D．無法確定
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【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是
A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+
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【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是 ． 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ， 只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
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【題目】下列說法正確的是
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D. 油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是，反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層
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