Question

【題目】用下圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中Zn接B燒杯中的___________，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛____________溶液。

⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：____________________________________，

純銅棒：____________________________________。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了________g。

Answer 1

【答案】原電池 原解池 純銅 CuSO4或其它易溶性的銅鹽 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 0.64

【解析】

(1)根據原電池和電解池的構成條件來分析；
(2)電解精煉銅時,電解質溶液是含有銅離子的鹽；
(3)根據電解池和原電池的工作原理來書寫電極反應；
(4)根據電極反應和電子守恒來計算。

(1)A燒杯含有兩個活潑性不同的電極,有自發的氧化還原反應,形成了閉合回路,存在電解質溶液,屬于原電池裝置,B燒杯就存在了外加電源,屬于電解裝置；

因此，本題正確答案是:原電池；電解池；
(2)電解精煉銅時,粗銅做陽極，與電源的正極相連，純銅做陰極，與電源的負極相連；電解質溶液必須是含有銅離子的可溶性的鹽,如硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽等；

因此，本題正確答案是: 純銅；CuSO4或其它易溶性的銅鹽；
(3)石墨棒是原電池的正極,發生電極反應為: 2H++2e-=H2↑；純銅棒是電解池的陰極，
電極反應為: Cu2++2e-=Cu；

因此，本題正確答案是: 2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；

(4)在A燒杯中,金屬鋅電極發生的電極反應為:Zn-2e-=Zn,若鋅減少了0.65 g即0.01mol時,轉移電子為0.02mol，在B燒杯中,純銅電極發生的反應為: Cu2++2e-=Cu，當轉移0.02mol電子時,則析出金屬Cu的物質的量為0.01mol，質量為0.64g；
因此，本題正確答案是:0.64。