Question

【題目】在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。維持溫度T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（ ）

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

Answer 1

【答案】A

【解析】

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則表明平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，從而得出a=1。

A．因?yàn)槿莘e固定，所以投入1molAr對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，相當(dāng)于投入2molX、1molY，與原平衡等效，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ，A符合題意；

B．投入amolZ、1molW，雖然與原平衡等效，但只是平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相同，此時(shí)吸收的熱量為(Q-Q1)kJ，B不合題意；

C．投入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW，雖然與原平衡等效，但由于反應(yīng)的起點(diǎn)不同，所以產(chǎn)生的熱量不同，C不合題意；

D．投入2molX、1molY、1molZ，相當(dāng)于先投入2molX、1molY，反應(yīng)達(dá)平衡后，再投入1molZ，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，D不合題意；

故選A。