Question

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g =0.72

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．H2A的第一步電離平衡常數(shù) ， 當c(HA-)=c(H2A)時，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得當c(HA-)=c(H2A)時，c(H+)=10-3.05 ， 此時溶液的pH=3.05，因此當溶液的pH=3.05時，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)，故A錯誤；

B．由圖可知，當溶液的pH=4.0時，溶液中離子濃度關系為：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)， 又水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)， 因此該反應的平衡常數(shù)， 又pK2=4.49，因此K2=10-4.49， 常溫下，Kw=10-14， 因此該反應的平衡常數(shù)， 因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，故C錯誤；

D．pK1=3.05，則K1=10-3.05， pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X點時溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此， 因此X點時溶液中， 因此X點溶液中， 故D正確；

故答案為：D，