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由短周期元素構成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20, 下列說法中正確的是

A、晶體中陽離子和陰離子個數不一定相等

B、晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

解析:本題可以通過舉例排除。在離子化合物MgF₂中Mg²⁺和F^－的核外電子數之和為20，A正確，D不正確。在氫氧化鈉中除離子鍵外還有極性鍵，B、C不正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20．則有關X的下列說法中正確的是（　　）

A．X中陽離子和陰離子個數不一定相等

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．
請填寫下列空白：

（1）a的結構示意圖：

J分子的極性

極性分子

，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數為

個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩定結構，寫出該反應的化學方程式

NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O

（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質H，寫出L的電子式

；
（5）反應③用于工業生產時應在

合成塔

中進行（填設備名稱）；反應④用于工業生產時為了防止B和C混合反應產生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為

離子交換膜

，在該工業生產中它還具有的作用是

只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應

．
（6）常溫下，實驗室模擬工業反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=

．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅

0.325

克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c
原子核數	單核	單核	雙核
帶電荷數（單位電荷）	0	1⁺	1^-

d	e	f	g
多核	單核	多核	多核
0	2⁺	1⁺	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式

1s²2S²2p⁶

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為

NaOH

＞

Mg（OH）₂

（用化學式表示）
（3）g微粒所構成的晶體類型屬

分子晶體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數	單核	兩核	四核
粒子的電荷數	一個單位正電荷	一個單位負電荷	0

物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．請填寫下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：B

Cl₂

，J

．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂+H₂+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂+H₂+2OH^-

；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩定結構，寫出N的結構式

；
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質H，寫出L

的電子式

；
（5）常溫下，實驗室模擬工業反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=

．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖北模擬）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構成的微粒，其中X、Y、Z是陽離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結構特點和性質：
①它們核外電子總數都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子數相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的．
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）Y的化學式為

H₃O⁺

，X的電子式為

．
（2）試比較M和N的穩定性：M

＞

N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）檢驗X的方法是

用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質中，屬于離子化合物的有

NH₄NO₃等

，屬于共價化合物的有

HNO₃等

（各任寫一種物質的化學式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為

（NH₄）₃Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃

．

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