Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c
原子核數	單核	單核	雙核
帶電荷數 （單位電荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	單核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式

1s²2S²2p⁶

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為

NaOH

＞

Mg（OH）₂

 （用化學式表示）
（3）g微粒所構成的晶體類型屬

分子晶體

．

Answer 1

分析：由于都是短周期元素構成的微粒，都有10個電子，屬等電子體，又由給出的原子核數、核電荷數判斷出各微粒組成．由d是極性鍵構成的四原子極性分子判斷出d是NH₃，則a：Ne  b：Na⁺  c：OH^- d：NH₃  e：Mg²⁺f：H₃O⁺  g：H₂O，結合元素周期律知識解答．

解答：解：由這些微粒中均有10個電子，根據其所帶電荷數可知a為Ne；b為Na⁺；c為OH^-；d為NH₃；e為Mg²⁺；f為H₃O⁺；g為H₂O，
（1）a為Ne，原子序數為10，核外電子排布式為1s²2S²2p⁶，故答案為：1s²2S²2p⁶；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）g為H₂O，熔沸點較低，為分子晶體，故答案為：分子晶體．

點評：本題的綜合性很強，考查了元素周期表、物質結構、元素周期律、核外電子排布式、晶體類型等多方面內容，注意把握常見10電子微粒．