【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是：
A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO
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【題目】分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（ ）
A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
B．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒
C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。
A．蒸餾 B．滲析 C．分液 D．萃取
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【題目】合成氨工業在國民生產中有重要意義。回答下列問題：
（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）
A.氣體體積不再變化，則已經平衡
B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡
C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動
D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣
E.催化劑可以提高生產氨氣的產率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。
①25min時采取的措施是 _______________________________ 。
②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 __________________。
③在實際工業生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）
（3）①合成氨工藝生產中間環節產生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有（______）
a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產物
（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。
a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。
b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1= _________________ 。
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【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：
實驗I | 實驗II | |
操作 | 將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中 | 將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液 |
現象 | ①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體 | ①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成 |
下列說法不正確的是
A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O
C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火
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【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：
已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH
（1）反應①的化學方程式是_______。
（2）B的官能團是_______。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。
（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。
制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。
i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。
制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。
iii.反應類型是___。
iv.與制法一相比，制法二的優點是___。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D. 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
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【題目】下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、H+、I-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、MnO4-
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