Question

（2011?合肥一模）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列說法正確的是（　　）

• A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
• B．測(cè)定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能發(fā)生
• C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在

  SO

  2- 4

• D．若通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有I^-離子

Answer 1

分析：A、氯氣和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其失去漂白性；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應(yīng)的鈉鹽的pH值越大，一般來說，強(qiáng)酸能制取弱酸，據(jù)此分析解答；
C、和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子；
D、氯氣能置換碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色．

解答：解：A、氯氣和二氧化硫在水中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白性，反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故A錯(cuò)誤；
B、含有弱根離子的鈉鹽中，酸越弱，其相應(yīng)的鈉鹽的pH值越大，所以等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分別為8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氫氰酸，一般來說，強(qiáng)酸能制取弱酸，所以可以判斷反應(yīng)CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能是銀離子或硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D、因加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl₂后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯氣和二氧化硫在水中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白性．