Question

（2011?合肥一模）下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒來分析；
B．稀釋醋酸溶液，c（H⁺）減小，Kw不變；
C．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離；
D．硫化鈉溶液中，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），由物料守恒可知

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）．

解答：解：A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．稀釋醋酸溶液，c（H⁺）減小，Kw不變，則醋酸稀釋時c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），則c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（NO₃^-），但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離，則c（Na⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．硫化鈉溶液中，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），由物料守恒可知

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中電荷守恒、物料守恒、Kw的計算等即可解答，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．