【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子內所有原子均在同一平面的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述不正確的是
A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉
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【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜向右側向左側遷移
B. 可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應式為NH
＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
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【題目】結合圖示判斷，下列敘述正確的是( )
A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
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【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑。下圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖。下列有關敘述中正確的是
A. 電解池裝置應選擇陽離子交換膜
B. d 極的電極反應式為：O2+2e-＋2H+=H2O2
C. 當有16g甲烷參與原電池反應時，可制備4 mol H2O2
D. 工作時，a、c電極附近的pH均增大
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【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D. 硅膠具有優良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置。
回答下列問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置____________。從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。
（2）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是____________。溫度計水銀球的位置是在__________；裝置B在分液時，打開活塞后發現液體不能順利滴下，其可能的原因是__________。。
（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是______（填字母）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
（4）若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后。下層液體的顏色為________。
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【題目】傳統的引爆炸藥中含有鉛（Pb），使用時會產生無染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全。美國UNC化學教授Thomas J·Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10ml的Na2R溶液中含Na+的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為（ ）
A. N×10-2 mol·L-1 B. N/(1.204×1022) mol·L-1
C. N/(6.02×1021) mol·L-1 D. N/(6.02×1025) mol·L-1
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【題目】有如圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一物質均含有A元素。
(1)試推斷以下物質：
B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化學式）。
(2)寫出B→C的化學方程式：____________________________________。
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