【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D. 硅膠具有優良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：
①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。
（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的______倍（用代數式表示）。
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。
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【題目】如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。
請回答下列問題：
(1)R為________(填“正”或“負”)極。
(2)A附近溶液的現象是_________________________________________，
B附近發生的電極反應式為_____________________________________。
(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。
(4)當C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）
B. 56 g N2與CO混合物中原子總數是4 NA
C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2 NA（2NO+O2==2NO2）
D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA
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