Question

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）收集氨氣應(yīng)使用

向下排空氣法

法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列

BC

 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰    C．NaOH固體      D．P₂O₅固體
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾

．該實驗的原理是

擠出的水溶解了燒瓶中的NH₃，使瓶內(nèi)壓強減小，燒瓶內(nèi)外形成了氣壓差．

．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法

用冰毛巾捂住燒瓶一段時間，再松開彈簧夾

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣密度和溶解性分析解答；
（3）干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)；
（4）噴泉實驗利用的原理是壓強差；
（5）噴泉實驗需形成明顯的壓力差；

解答：解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O；    
（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集，故答案為：向下排空氣法；
（3）濃硫酸具有酸性，五氧化二磷為酸性氧化物，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨氣，
故答案為：BC；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH₃，使瓶內(nèi)壓強減小，燒瓶內(nèi)外形成了氣壓差；
（5）要形成噴泉，需把燒杯中的液體壓入燒瓶，可以利用吸收熱量使燒瓶中的壓強增大，
故答案為：用溫熱的毛巾捂住燒瓶一段時間，再松開彈簧夾；

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)實驗，探究了噴泉的形成，題目難度中等．