【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質中主要成分是硅酸鹽的是
A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 光導纖維 D. 大理石
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發生反應：2X（g）+ Y（g）
3Z（g）△H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是
A. Q點時，Y的轉化率最大
B. 升高溫度，平衡常數增大
C. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
D. 平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的是()
選項 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態原子最外層有1個電子。請回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；
（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。
（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質P，寫出P與W的最簡單氫化物反應的離子方程式__________________
（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。
（5）Y單質和Z單質反應可生成原子個數比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態相同的Y的含氧酸根的立體構型為_____________。
（6）寫出上問中N的電子式：__________________________
（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質，其中NOx會引起光化學煙霧等環境問題。
NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。
（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；
②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。
CO(g)+
O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。
（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：
①Pt電極上發生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；
②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；
（4）研究發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，測得不同時間容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。
時間/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0～5min內，該反應的平均反應速率V(NO)=___________________；
（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠實現節能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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