【題目】下列離子方程式正確的是
A.等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
【答案】A
【解析】
A．設都是1mol，氫氧化鋇電離1mol的Ba2+和2molOH-而KAl（SO4）212H2O電離出1mol的Al3+和2molSO42-，1mol的Ba2+和1molSO42-、2molOH-和
mol的Al3+恰好完全反應，正確的離子方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正確；
B．鐵離子可以氧化碘離子，有碘離子存在不可能生成鐵離子，正確的為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C錯誤；
D．二者之間不是發生了雙水解，而是反應生成了難溶的硫化銅，以硫氫根離子的電離為主，正確的離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+，故D錯誤；
故選：A。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL鹽酸 | 在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中 |
B | 測量飽和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值 |
C | 制取純凈的FeCl 3固體 | 加熱蒸干FeCl3溶液 |
D | 驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] | 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D．生成了一種強酸弱堿鹽
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是（ ）
A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子
B.標準狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L
C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子
D.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
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【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為_________
A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態時，C60屬于__________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅的單鍵的數目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅氧原子形成的最小環上氧原子的數目是__________。
(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是__________。
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【題目】對下列圖示實驗的描述正確的是
A.圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負極上可以對其進行保護
B.圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸
C.圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖4所示的實驗:根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)
N2O4(g)正反應是吸熱反應
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【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數時，俯視刻度線
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
A.圖
表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖
表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C.圖
表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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