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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知SO₂和H₂S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂S ＋ SO₂== 3S ＋2H₂O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂（a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為 g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H₂S和SO₂氣體，反應(yīng)前壓強為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強為p／2，則反應(yīng)前H₂S和SO₂的體積比是或。

（1）14．4

（2）5 ：1 或 1 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①實驗室制取H₂S的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和

（填儀器名稱）組裝起來的．
（2）請你組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性，又有還原性．
①按實驗裝置把各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是a、

、

、f、

；
②C裝置中的溶液是

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有還原性；
③D容器內(nèi)壁出現(xiàn)

現(xiàn)象，說明了SO₂具有氧化性；
（3）D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，當(dāng)生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①B表示

．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：