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已知SO₂和H₂S兩種氣體可以發生如下反應：2H₂S ＋ SO₂== 3S ＋2H₂O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂（a、b都是正整數，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度為 g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H₂S和SO₂氣體，反應前壓強為p,反應結束后壓強為p／2，則反應前H₂S和SO₂的體積比是或。

（1）14．4

（2）5 ：1 或 1 ：2

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①實驗室制取H₂S的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及

和

（填儀器名稱）組裝起來的．
（2）請你組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性，又有還原性．
①按實驗裝置把各導管口連接起來，正確的順序是a、

、

、f、

；
②C裝置中的溶液是

，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有還原性；
③D容器內壁出現

現象，說明了SO₂具有氧化性；
（3）D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是

．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，當生成H₃AsO₄的物質的量為0.6mol反應中轉移電子的數目為

．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①B表示

．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系，正確的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：

①寫出反應器中發生反應的化學方程式是

．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式

．該裝置中發生的總反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS（塊狀）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、

和

組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO₂的實驗原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是

．
②C裝置中的溶液是

，反應后溶液變為無色，說明二氧化硫具有

性．
（3）D中產生的現象是

，說明二氧化硫具有

性．
（4）燒杯中發生反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO₂和H₂S兩種氣體可以發生如下反應：2H₂S ＋ SO₂== 3S ＋2H₂O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂（a、b都是正整數，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度為 g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H₂S和SO₂氣體，反應前壓強為p,反應結束后壓強為p／2，則反應前H₂S和SO₂的體積比是或。

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