Question

【題目】古老但仍然是最有用的制備聯氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

（1）請配平上述化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。__________

（2）NH3H2O在上述反應中顯示出來的性質是__________。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）當轉移10mol電子時，被氧化的物質的質量為__________。

（4）NH3H2O的電離方程式為__________。

Answer 1

【答案】 B 350g NH3·H2ONH4++OH-

【解析】

（1）①利用化合價升降相等配平化合價發生變化的元素，②利用左右兩邊原子守恒配平其他元素，單線橋法箭頭由失電子一方（還原劑）指向得電子一方（氧化劑），所以；

正確答案：。

（2）上述反應NH3H2O中氮元素的化合價升高，顯示還原性；

正確答案：B。

（3）反應中N元素的化合價由-3價升高到-2價，1molNH3H2O被氧化轉移1mol電子，若反應中轉移10mol電子，則應有10molNH3H2O參加反應，質量為10mol×35g/mol=350g；

正確答案：350g。

（4）NH3H2O為弱電解質，存在電離平衡，故電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；

正確答案：NH3·H2ONH4++OH-。