| 與其它三種不同的物質 | 分類依據 |
| 蔗糖 | 蔗糖為有機物，另外三種為無機物 |
| 其他合理答案均可，每空1分，共6分 | |
| 與其它三種不同的物質 | 分類依據 |
| BaSO4 | BaSO4難溶，另外三種易溶于水 |
| H2SO4 | H2SO4為液體，另外三種為固體 |
| 蔗糖 | 蔗糖為非電解質，另外三種為強電解質 |
| 蔗糖 | 蔗糖為有機物，另外三種為無機物 |
| H2SO4 | H2SO4是酸性物質，另外三種為中性物質 |
| 蔗糖 | 蔗糖不含硫酸根，，另外三種含硫酸根 |
科目：高中化學 來源： 題型：
，
| 點燃 |
| 點燃 |
| 點燃 |
| 點燃 |
| c |
| 22.4 |
| c |
| 22.4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態．請回答下列問題：
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)
D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)
【解析】（1）水屬于弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H+)是相同的。
（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.
（3）。強堿每稀釋10n倍，強堿的pH就減小n個單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標準狀況)氣體的物質的量是0.002mol，所以二者混合反應后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項C錯誤，D正確。選項A符合電荷守恒，選項B符合物料守恒，均正確。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、
c(Na+)= c(HCO3—)+
c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
【解析】（1）水屬于弱電解質，存在電離平衡：H2O
H++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H+)是相同的。
（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.
（3）。強堿每稀釋10n倍，強堿的pH就減小n個單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.
（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標準狀況)氣體的物質的量是0.002mol，所以二者混合反應后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項C錯誤，D正確。選項A符合電荷守恒，選項B符合物料守恒，均正確。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com