Question

【題目】發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、每2molH2(g)與O2(g)反應生成2molH2O(g)放熱483.6kJmol﹣1，故A正確；B、氫氣的燃燒熱為△H=﹣（483.6+88）/2 kJomol﹣1=-285.8 kJomol﹣1，故B錯誤；C、火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g)　ΔH＝-（483.6-2×0.92-6.84）=－474.92kJ·mol－1，故C正確；D、 H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88/2kJ·mol－1=﹣44kJ·mol－1,故D錯誤；故選C。