【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 ( )。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO3時仍需加熱
B.合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C.合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶于水能導電的化合物一定是離子化合物
B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素
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【題目】某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數。稱取一定質量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液進行滴定，反應原理為：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2
（1）調節pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
（2）本實驗可選擇____________為滴定時的指示劑，滴定終點時的現象是___。
（3）實驗測得數據如下表所示：
實驗序號 | 漂白粉的質量/g | KI溶液的體積/mL |
1 | 1.000 | 24.98 |
2 | 1.000 | 25.02 |
3 | 1.000 | 25.00 |
①該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為_______% ；
②下列操作會導致測定結果偏低的是_____________________。
a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水
b．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進行滴定
d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定
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【題目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )。
A.Na＋、CO32－
B.Na＋、HCO3－
C.HCO3－、CO32－
D.Na＋、OH－
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【題目】下列有關敘述正確的是
A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2,產生沉淀
B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發進行，則△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
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【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是( )
A.催化劑能使不起反應的物質發生反應
B.在化學反應前后催化劑性質不改變，質量發生改變
C.催化劑能改變化學反應速率
D.在化學反應過程中，催化劑質量和化學性質都改變
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.墨水、蛋白質溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質
C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
A. 電解過程中，銅極上有H2生成
B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
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