Question

【題目】某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數。稱取一定質量漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液進行滴定，反應原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2

（1）調節pH所用的酸是________（填字母，下同）；

a．鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸

（2）本實驗可選擇____________為滴定時的指示劑，滴定終點時的現象是___。

（3）實驗測得數據如下表所示：

實驗序號	漂白粉的質量/g	KI溶液的體積/mL
1	1.000	24.98
2	1.000	25.02
3	1.000	25.00

①該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為_______% ；

②下列操作會導致測定結果偏低的是_____________________。

a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水

b．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進行滴定

d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定

Answer 1

【答案】 b 淀粉溶液 滴入最后一滴KI溶液后，溶液剛好變為藍色，且半分鐘內不褪色 8.94 bd

【解析】（1）根據反應原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，a．鹽酸被ClO－氧化生成氯氣，不符合；b．稀硫酸，較穩定，硫酸根離子不參與反應，符合；c．稀硝酸具有強氧化性，會將碘離子氧化，干擾滴定判斷，不符合，答案選b；（2）淀粉遇碘變藍，本實驗可選擇淀粉為滴定時的指示劑，滴定終點時的現象是滴入最后一滴KI溶液后，溶液剛好變為藍色，且半分鐘內不褪色；（3）KI溶液的體積求平均值為=25.00mL，設次氯酸根離子的物質的量為x，根據反應原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，得關系式有

ClO-~~~~~~2I-

1mol 2mol

x 0.1000molL-1×0.025L

所以x=0.00125mol，次氯酸鈣的質量為：143g×=0.0894g,所以質量分數為： ×100%=8.94%；②a．裝漂白粉之前，錐形瓶中有少量水，最后溶解時會加蒸餾水，對實驗無影響，選項a不選；b．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，滴定讀數偏小，導致測定結果偏低，選項b選；c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝KI溶液進行滴定，KI溶液濃度變稀，滴定所用溶液體積偏大，導致測定結果偏高，選項c不選；d．滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，滴定所用KI溶液體積偏小，導致測定結果偏低，選項d選；答案選bd。