Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉化率為40%

C. x=2

D. 達到平衡狀態時，C的體積分數為1/9

Answer 1

【答案】B

【解析】2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2=0.4mol，由相同時間物質的量比之比等于化學計量數之比可知，x=1，則

3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)

開始3 1 00

轉化 1.20.40.40.8

2min1.80.60.40.8

A．A的平均反應速率為=0.3mol/(Lmin)= mol/(Ls)，故A錯誤；B．B的轉化率為×100%=40%，故B正確；C．由上述分析可知，x=1，故C錯誤；D. 達到平衡狀態時，C的體積分數=×100%=，故D錯誤；故選B。