Question

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為

A．22.1 g

B．27.2 g

C．30 g

D．無法計算

Answer 1

B

解析試題分析：合金先和硝酸反應，失去電子變為離子，然后三種金屬離子又和NaOH反應全部變為沉淀，所以總的來看，沉淀的質量就是金屬的質量加上所得的OH^—的質量，而金屬所得的OH^—的物質的量與失去的電子的物質的量相等。金屬失去的電子全部轉移給了N得到NO，故n(OH^—)=n(e^—)= mol=0.9mol，所得沉淀的質量為11.9+17×0.9=27.2g。
考點：考查化學計算技巧和方法，氧化還原反應規律。