Question

（14）A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為      周期      族。
（2）寫出K的電子式         。
（3）寫出H和D反應的化學方程式                  。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式             。
（5）寫出A與G反應的化學方程式                       。
（6）K與E反應時產生的現象有            ；該反應的化學方程式為      ___________________。
（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式_________________

Answer 1

（1）四；VIII ；（2）；（3）3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe
（4）2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑ （5）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑
（6）鎂帶劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現白色固體和黑色顆粒；2Mg+CO₂2MgO+C
(7) C(s)+ 1/2O₂(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  

解析試題分析：根據題意及物質間的轉化關系可得：A是Fe；B是H₂；C是O₂；D是Al；E是Mg；F是C；G是H₂O；H是Fe₃O₄；I是Al₂O₃；J是MgO；K是CO₂；L是CO。（1）26號元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族；（2）CO₂的電子式是；（3）Fe₃O₄和Al發生鋁熱反應的化學反應方程式是3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^- +2H₂O= 2AlO₂^- +3H₂↑；（5）熾熱的Fe與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；（6）Mg帶在CO₂中能夠著火劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現白色固體和黑色顆粒；反應的化學方程式為2Mg+CO₂2MgO+C；（7）根據題意可得熱化學方程式①C(s)+ O₂(g) CO₂(g) ΔH="-akJ/mol;" ②CO(g)+ 1/2O₂(g) CO₂(g) ΔH="-bkJ/mol" bkJ/mol, ①-②整理可得：C(s)+ 1/2O₂(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;  
考點：考查元素及化合物的推斷、電子式、化學方程式、離子方程式及熱化學方程式的書寫的知識。