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下列推斷合理的是（）

A．在常溫下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，說明H₂CO₃酸性強于H₂SiO₃；在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，說明H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則
c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中
2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成兩種固體，其中一種是淡黃色的固體X，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的陰離子結構示意圖          ，E的最高價氧化物對應的水化物是_______（填化學式）。
（2）B的氫化物沸點比D的氫化物沸點高，原因是                      。
（3）物質X的電子式     ，它與AB₂反應的化學方程式                        。
（4）實驗室制取E單質的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是         。
（2）元素D．E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構型名稱為        。
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF	B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl
C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃	D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物中穩定性最弱的

A．SiH₄

B．PH₃

C．H₂S

D．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為、。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H Y

—H，鍵能關系為
X—H __Y—H（填“<”

、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于

        晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。