Question

已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元  素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)同周期主族元素電負性從左到右增大，同主族元素電負性從上到下減弱(或元素非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小)

(2)溴的電負性比碘的大； 第六周期第IA族

(3)>1.7； <1.7； 共價鍵

 

提示：

由上表給出的規(guī)律，元素的電負性和其金屬性與非金屬性有關，考察元素周期表排布，不難得出答案。