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【題目】某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則該反應的化學方程式可表示為

A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2

C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y

【答案】B

【解析】

根據濃度的變化計算反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數之比來確定反應式。X2、Y2濃度都是1mol/L，達到平衡時c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則X2、Y2、Z的反應速率之比為::=3：2：2。根據反應速率之比等于化學計量數之比可知，該反應式為3X2＋2Y22X3Y2。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為

B.1mol與足量的水反應，轉移的電子數為

C.個分子在標準狀況下的體積為L

D.時，的L溶液中含有的數目為

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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。

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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為 pH)。下列說法不正確的是

A. a 點所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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【題目】芳香羧酸通常用芳香烴的氧化來制備，某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。已知：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

反應試劑、產物的物理常數：

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：向圖1裝置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高錳酸鉀，通冷凝水，加熱至沸騰，在反應過程中，甲苯不斷的被冷凝回流，反應結束后，按以下步驟操作，得到苯甲酸粗產品。

（1）圖1裝置中反應結束的標志是__，趁熱抽濾的目的是__。

（2）寫出濃鹽酸酸化時的所有離子反應方程式__。

（3）下列說法正確的是__。

A.圖1裝置中的反應混合物抽濾時應用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗

B.在冷卻抽濾時，若有產品黏在瓶壁上，可用濾液淋洗，直到所有晶體收集到布氏漏斗中，再次抽濾

C.苯甲酸粗產品的雜質除KCl外還可能含有甲苯，均可用蒸餾水洗滌除去

D.抽濾結束，為防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆掉抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（4）苯甲酸純度測定：用__(填儀器名稱)稱取1.220g產品，加合適溶劑溶解，再用蒸餾水稀釋配成100mL溶液，取25.00mL溶液，滴加幾滴指示劑，用0.1000molL-1NaOH標準液進行滴定，平行滴定3次，平均消耗標準液體積為21.00mL

①“合適溶劑”和“指示劑”分別為__。

A.蒸餾水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞

②苯甲酸產品的純度為__。

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【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質之一，可作為炸藥中的穩定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有機物的一些數據如下表：

名稱	密度(gmL-1)	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解性	備注
硝基苯	1.2037	5.7	210.8	難溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	1.0217	-6.3	184.4	難溶于水，易溶于乙醇、乙醚	空氣中易變質
乙醚	0.7134	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應完全。

Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。