【題目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，則a可能等于
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反應：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 。
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 。
A．稀鹽酸 | B．無水碳酸鈉 | C．濃硫酸 | D．氫氧化鈉固體 |
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應的字母）。
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為：有關原花青素的下列說法不正確的( )
A．該物質既可看作醇類，也可看作酚類
B．1mol該物質可與4mol Br2反應
C．1mol該物質可與7mol Na反應
D．1mol該物質可與7mol NaOH反應
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法正確的是
A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物
B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
C．若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態電子排布式是 ；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化，NH3分子的空間立體構型是 。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。
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