【題目】在物質分類中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．鹽、電解質
C．溶液、膠體 D．分散系、溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。先準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。用0.200mol/L的鹽酸標準液滴定待測液，滴定時用酚酞做指示劑。試根據實驗回答下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是
①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，本實驗滴定達到終點的標志是_________________________。
（3）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________
滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.20 | 24.20 |
（4）若該實驗修改成“用待測堿液滴定鹽酸標準液”，則下列操作會使燒堿樣品純度偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標準液潤洗再裝標準液。
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視堿式滴定管讀數，滴定后俯視滴定管讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，則a可能等于
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(s) +nB(g) 
pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓強（P)的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動
D．方程式中一定m+n<p+q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。
①D的化學式：_______；
②寫出B→C反應的化學方程式：_________________；
③氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是_______（填“增強”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。
（2）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A_______，C_____________；
②寫出A→B反應的化學方程式：___________________；
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是__________。
（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是______；為提高產品純度，應使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質的量之比為_______ 。
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有_______；為了保證硫代硫酸鉀的產量，該實驗一般控制在堿性環境下進行。否則產品發黃，原因是______。
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、_____，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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