Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價(jià)鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A．丙烯分子中含有6個(gè)C﹣H鍵，1個(gè)C﹣C鍵和1個(gè)C=C鍵，則含有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A正確；B.60g的SiO2為1mol，SiO2晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；
C．BCl3中B原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp2雜質(zhì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．
故選AB．