Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，根據(jù)方程式可知生成D是1.6mol÷4＝0.4mol，濃度是0.4mol/L÷2L＝0.2mol/L，則v（D）=0.2mol/L÷2min＝0.1molL-1min-1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×1/2=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/2mol×100%=40%，B正確；C．正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；答案選B。