Question

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質的量之比應為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產品，相對分子質量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：，忽略與反應。

①滴定終點的現象為________。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產品的純度為________。

實驗序號	消耗標準溶液體積
1
2
3	x

Answer 1

【答案】濃 通入過量使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉可與反應，導致產量降低 蒸發濃縮 冷卻結晶 溶液由無色變為藍色，且半分鐘內顏色不褪去

【解析】

中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，據此解答；

通入和混合溶液中制得的化學方程式為，為保證和得到充分利用，據此解答；

硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的過量，則溶液顯酸性，而硫代硫酸鈉可與反應，導致產量降低，據此解答；

濾液中得到溶質固體的方法是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，干燥得到固體，據此解答；

反應完畢，加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，據此解答；

由圖可知，開始液面讀數為，滴定終點液面讀數為，則消耗標準液的體積為；三次的實驗數據中第一次明顯誤差較大，應舍去，取第二次、第三次的平均值，則消耗標準液的體積為，由計算樣品的純度。

中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：濃，故答案為：濃；

通入和混合溶液中制得的化學方程式為，所以為保證和得到充分利用，和的物質的量之比為2：1，故答案為：2:1；

硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的過量，則溶液顯酸性，而硫代硫酸鈉可與反應，導致產量降低，故答案為：通入過量使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉可與反應，導致產量降低；

濾液中得到溶質固體的方法是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，干燥得到固體，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；

反應完畢，加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，滴定至終點時現象為溶液由無色變為藍色，且半分鐘內顏色不褪去，故答案為：溶液由無色變為藍色，且半分鐘內顏色不褪去；

由圖可知，開始液面讀數為，滴定終點液面讀數為，則消耗標準液的體積為；三次的實驗數據中第一次明顯誤差較大，應舍去，取第二次、第三次的平均值，則消耗標準液的體積為，由可知，故樣品的純度為，故答案為：18.10 89.28%。