【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為__mol/L；若取出10mL該溶液，則Na+的物質的量濃度為__mol/L，其中含NaOH的質量為____g；將這500 mL溶液濃縮成100mL后，NaOH的物質的量濃度為__mol/L，若所得溶液的密度為ｄg/mL，則該濃溶液溶質的質量分數為____________（蒸發過程中沒有溶質析出）。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數為0.1NA,則該氣體所處的狀態一定為標準狀況
B. 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態下的NaHSO4中含有的陰離子數為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數為1.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度／（mol·L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D. a=1.64
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是
A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解
B. 操作②為過濾，得到的濾液顯酸性
C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F________.
（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質](15 分)
鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
回答下列問題:
(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾。基態鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 
2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。
a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵
(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑
①NH4+的空間構型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。
②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。
③分解產物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。
a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O
(4)UO2的晶胞結構及晶胞參數如圖所示:
①晶胞中U 的配位數為__________________________。
②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式即可。設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發進行，說明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發進行，由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是
A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響
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