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根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A．硒(Se)化氫比硫化氫穩定

B．砹(At)的單質顏色為黑色

C．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱

D．氫氧化鐳[Ra(OH₂)]比氫氧化鈣的堿性強

試題分析：同主族元素，從上往下，元素金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增大。故硒化氫不比硫化氫穩定，A錯；鹵族元素，從上往下，顏色逐漸加深，砹的單質顏色為黑色，正確。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表的局部，A、B、C、D為周期表中短周期元素，已知A原子最外電子層上的電子數是其次外層的一半。據此判斷下列正確的是

	B		D
A		C

A.A位于第2周期1A族 B.B的最高價氧化物的水化物是弱酸
C.原子半徑A＞C＞B＞D D.氣態氫化物的熱穩定性B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．X₂YZ₃

B．X₂YZ₂

C．X₃YZ₃

D．XYZ₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砹（At）是鹵素中核電荷數最大的元素，下列有關砹或砹的化合物性質推測，錯誤的是

A．砹為有色固體	B．HAt很穩定
C．AgAt不溶于水	D．砹單質熔沸點比碘單質熔沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列說法正確的是
A．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為H_nT<H_nQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關認識正確的是（）。

A．s、p、d、f各能級的軌道數目分別為1、3、5、7

B．各電子層的能級都是從s能級開始至 f 能級結束

C．各電子層含有的能級數為（n-1）

D．各電子層含有的電子數為2n²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X^＋、Y²^＋、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于四種元素的描述，不正確的是 ( )

A．原子半徑：X＞Y＞W＞Z	B．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W	D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是( )

A．這種元素的相對原子質量為（m+n）

B．若碳原子質量為Wg此原子的質量為（m+n）W g

C．不能由此確定該元素的相對原子質量

D．核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知銥(Ir)元素的一種同位素是

，則其核內的中子數是

A．77

B．114

C．191

D．268

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