Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的上發生的電極反應為______反應（氧化或還原）；電解質溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發生的電極反應式為_______；

（3）外電路中的電子__________（填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4）當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

（5）現有如下兩個反應：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池，如果不能，說明其原因_______________。

②如果可以，寫出正極反應式：___________。

Answer 1

【答案】氧化反應AgNO3溶液正Ag++eˉ=Ag流向5.4A不是自發的氧化還原反應Fe3++eˉ=Fe2+

【解析】

（1）根據反應方程式，電極X為Cu，Cu的化合價升高，即電解X為負極，則電極X上發生氧化反應，該反應是Cu和Ag＋反應，因此電解質溶液為AgNO3溶液；（2）根據（1）的分析，電極X為負極，則Ag電極為正極，Ag＋在正極上得電子，即正極反應式為Ag＋＋e－=Ag；（3）根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從Cu電極經外電路流向Ag電極；（4）負極電極反應式Cu－2e－=Cu2＋，根據通過電子相等，建立Cu～2Ag，1.6gCu被消耗，即消耗1.6/64mol=0.025molCu，則生成Ag的質量為2×0.025×108g=5.4g；（5）①A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，原電池的實質是氧化還原反應，因此A不能設計成原電池；②B能設計成原電池，Fe的化合價升高，即Fe為負極，則正極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。