【題目】下列物質含有共價鍵的是
A.MgCl2B.Na2OC.KOHD.NaH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是
A. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
B. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
C. 若D是一種強堿，則A.B.C均可與X反應生成D
D. 若D是一種強酸，則A 既可是單質也可是化合物，且D 可與銅反應生成B或C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)這兩種結構的化學性質區別表現在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．與溴水發生加成反應
C．與氫氣發生加成反應
(2)1 mol C6H6與H2發生完全加成反應，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。
(3)今發現C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有_________種。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為____________________________________。
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_____________________________。
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，則該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________。
（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____________。
（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的上發生的電極反應為______反應（氧化或還原）；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的_____極，發生的電極反應式為_______；
（3）外電路中的電子__________（填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4）當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。
（5）現有如下兩個反應：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池，如果不能，說明其原因_______________。
②如果可以，寫出正極反應式：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了
C. 氣體總物質的量減小了D. a>b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
