Question

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。

Answer 1

【答案】放熱高熱能低2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)

【解析】

U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明該反應放熱，溫度升高，瓶內的壓強增大；根據化學反應與能量的關系判斷放熱反應是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；溫度升高，說明物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，該反應放熱，說明反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能；放熱反應的例子有燃燒反應、活潑金屬與酸的反應、中和反應等，舉一例即可。

（1）由于發生反應A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；（2）由于A+B═C+D的反應為吸熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量；（5）該反應為放熱反應，且不需要加熱既能夠發生，如鋁與稀鹽酸的反應，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。