【題目】下列物質能夠導電的是
A.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液
C.硫酸銅晶體D.無水乙醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
(5)②與⑥元素的氫化物的穩定性 ______大于______(填分子式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A[ | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒在不同環境下反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )
A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸
C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產生丁達爾現象（效應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。
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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）
(1)Zn 極為_____極。實驗過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應初期乙中 N 極發生的電極反應為_________________________________。
(2)反應一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復原，則上述電解過程中轉移的電子數為______________NA。用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產生，且 Y 極區產生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。
(3)Y 極上 Fe 變為FeO42－的電極反應式為________________
(4)電解過程中，X 極區溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質量減少_____g。
(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的電極反應方程式為_____。
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