Question

【題目】請根據所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。

Answer 1

【答案】＝ ＜ ＜ S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJmol﹣1 CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1 +131.5

【解析】

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）根據題意，求出1 mol S燃燒放出的熱量，再根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（5）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（6）根據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應焓變與反應過程無關。

(1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為：=；

(2)氮氣與氫氣反應合成氨氣，屬于放熱反應，根據△H＝反應物斷開吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量小于形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量，故答案為：<；

(3)常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小；

故答案為：<；

(4) 25℃、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，則1mol硫粉充分燃燒放出的熱量為=299.52 kJmol﹣1，故熱化學方程式為：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-299.52 kJmol﹣1；

(5) 0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1；

故答案為：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g) △H＝+2a kJmol﹣1；

（6）已知

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3 kJmol﹣1，

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8 kJmol﹣1，

③CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJmol﹣1，

依據蓋斯定律①②③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJmol﹣1，故答案為：+131.5。