Question

下列比較中，可能正確的是（　　）

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol?L-lNH4Cl 和 0．l mol?L-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

D．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

A、同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，說明HF酸性比HCN強，NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度，溶液PH NaCN 溶液大，故A錯誤；
B、反應后溶液是一水合氨和氯化銨，溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為，c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯誤；
C、物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C錯誤；
D、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH₄Cl氯離子不影響、③CH₃COONH₄醋酸根離子水解呈堿性促進銨根離子的水解、④NH₃?H₂O弱電解質電離程度小；所以c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D正確；
故選D．