Question

下列比較中，可能正確的是（ ）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
C．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
D．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

【答案】分析：A、酸性越強對應陰離子水解程度越小；
B、反應后溶液是一水合氨和氯化銨，溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解；
C、根據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據銨根離子水解顯酸性，溶液中的離子對銨根離子水解的影響程度分析判斷；
解答：解：A、同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，說明HF酸性比HCN強，NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度，溶液PH NaCN 溶液大，故A錯誤；
B、反應后溶液是一水合氨和氯化銨，溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為，c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯誤；
C、物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C錯誤；
D、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH₄Cl氯離子不影響、③CH₃COONH₄醋酸根離子水解呈堿性促進銨根離子的水解、④NH₃?H₂O弱電解質電離程度小；所以c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解溶液的酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小的判斷，溶液中的電荷守恒應用，溶液中對水解平衡的影響分析．