Question

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）

	X	Y	W
n（起始狀態）/mol	2	1	0
n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH ＞0
C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K＝

Answer 1

A

試題分析：根據表中數據可知，平衡時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是1mol、0.5mol、1.5mol，所以該反應的方程式是2X+Y3Z，則根據平衡常數的概念可知，D不正確；平衡時X、Y、Z的物質的量濃度分別是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以該溫度下，此反應的平衡常數K＝，A正確；升高溫度，若W的體積分數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此該反應ΔH＜0，B不正確；正方應是體積不變的可逆反應，所以改變壓強，平衡不移動，C不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，難易適中，貼近高考。在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生學習方法的指導與訓練，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的求知欲。