Question

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2
C.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D.放電一段時間后，正極區附近溶液的pH減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．燃料乙烷失電子發生氧化反應，是負極，通入氧氣的電極為正極，故A正確；B．原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO2 ， 負極上消耗2molC2H6 ， 正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故B正確；
C．電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO +10H2O，反應消耗OH﹣離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；
D．放電時，正極發生還原反應，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 正極區附近溶液的pH增大，故D錯誤；
故選D．
乙烷燃料原電池中，負極發生氧化反應，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O，正極發生還原反應，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 根據電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系解答即可．