【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2
H++H2PO22-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線
（1）t1前，氧化產物是___ ___(填化學式)。
（2）t2時，石灰乳與Cl2發生反應的總的離子方程式為：____ __。
（3）該反應中所消耗氯氣的物質的量是______mol。
（4）NaClO2較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是__________(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列離子方程式：
_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O
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【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
該同學的錯誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ( )
A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
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【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．
(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．
(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使
增大的是___________．
A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)
A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強
(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________
a．CO的物質的量不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合氣體壓強不再發生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．
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【題目】一定條件下反應2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )
A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L
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