【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于 ( )
A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（ ）
A.提出了原子學(xué)說(shuō)
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學(xué)說(shuō)
D.制定了科學(xué)的元素周期表
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；
②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小________(填寫(xiě)字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒；
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外，還要注意 。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。
（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無(wú)影響)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：
(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標(biāo)號(hào))
(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。
①寫(xiě)出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式 。
②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會(huì)造成 。
③濾渣2的主要成分是 。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列氣體的檢驗(yàn)方法中，正確的是
A. 用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2 B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) Cl2 D. 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1
2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2
2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )
A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2
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