Question

【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。

Ⅰ.甲化學興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作3次，并記錄數據。

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。(填標號)

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

(2)判斷滴定終點的現象是_________________。

(3)根據表中數據，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定次數	待測液體積(mL)	標準NaOH溶液讀數記錄(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ.乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量。實驗如下：

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.01 mol·L－1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：

(4)步驟①發生的化學反應方程式為__________；加入的指示劑是____________。

(5)步驟②應使用________式滴定管。

(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標號)

A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數

E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】B 溶液從無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色 0.2000 Cl2＋2KI=I2＋2KCl 淀粉溶液 堿 ACE

【解析】

I.(1)根據溶液中顏色變化判斷終點，所以眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；

故答案為：B；

(2)達到滴定終點時，溶液由酸性變中性，再加一滴NaOH溶液顯堿性，溶液由無色變為淺紅色，則達到終點的現象為：溶液從無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色；

故答案為：溶液從無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色；

(3)舍去誤差較大的數即第三次數據，得出V(標準)=20.00mL，

c(待測)===0.2000mol/L，

故答案為：0.2000；

II.(1)氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和單質碘，其反應的方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl；碘遇淀粉會變藍色，可以用淀粉作指示劑；

故答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl；淀粉；

(2)Na2S2O3溶液顯堿性，所以要用堿式滴定管盛放；

故答案為：堿；

(3)A.配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結果偏大，故A符合題意；

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，對測定結果無影響，故B不符合題意；

C裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結果偏大，故C符合題意；

D滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，讀數偏小，則消耗的標準溶液的體積偏小，所以測定結果偏小，故D不符合題意；

E滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結果偏大，故E符合題意；

故答案為：ACE。